Для решения данной задачи необходимо сначала установить мольное соотношение выделившихся веществ. Для этого определим количество вещества, выделившегося при сгорании.

Масса оксида углерода (CO): 13.8 г
Масса воды (H2O): 10.8 г

Найдем количество вещества в молях:
n(CO) = m(CO) / M(CO) = 13.8 / 28 = 0.493 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10.8 / 18 = 0.6 моль

Так как по уравнению сгорания на один молекулу CO приходится одна молекула H2O, то согласно полученным значениям мольей, видно, что молярные отношения оксида углерода и воды равны 1:1.

Таким образом, молярная формула вещества COH2O.

Далее нужно вычислить массу водорода в сгоревшем веществе:
m(H2 в CO) = 0.493 моль 2 г/моль = 0.986 г
m(H в H2O) = 0.6 моль 2 г/моль = 1.2 г
Общая масса водорода в веществе: 0.986 г + 1.2 г = 2.186 г

Так как плотность вещества по водороду равна 46, можно найти массу вещества в граммах, содержащую 1 моль водорода:
m(COH2O) = 1 г/моль / 46 г/г = 0.022 моль
m(COH2O) = 0.022 моль * 2.018 г/моль = 0.044 г

С учетом того, что масса сгоревшего вещества равна 13.8 г, молярная масса вещества равна:
M(COH2O) = 13.8 г / 0.044 г/моль = 313.6 г/моль

Молярная масса вещества COH2O равна 313.6 г/моль, что соответствует массе молекулы около 314. Таким образом, молекулярная формула вещества - С5ОН10.