Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрические коэффициенты реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2).

Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль хлорида бария, что соответствует молярной массе 98 г/моль для BaCl2 и 98 г/моль для H2SO4.

Таким образом, за одинаковые моля серной кислоты и хлорида бария, будет образовываться масса осадка величиной 233 г (98 г для BaCl2 + 135 г для BaSO4).

Однако, учитывая, что масса серной кислоты в задаче равна 196 г, то масса осадка будет составлять примерно 196*(233/98) = 464г.