Находим мольные массы соединений:

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 107,9 + 14 + 3*16 = 169,9 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого соединения:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,6 / 36,5 = 0,0986 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 6,8 / 169,9 = 0,04 моль

Согласно уравнению реакции между хлороводородом и нитратом серебра:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

В соответствии с уравнением, мольное отношение HCl к AgNO3 равно 1:1, это означает, что хлорид серебра AgCl будет выпадать в количестве 0,04 моль.

Теперь найдем массу осадка AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,04 (107,9 + 35,5) = 5,98 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, полученного в результате реакции хлороводорода массой 3,6 г и нитрата серебра массой 6,8 г, составит 5,98 г.