Для решения этой задачи нужно учитывать стехиометрию реакции окисления иодида натрия:
2NaI + O3 → 2NaIO3

Молярная масса NaI = 149,89 г/моль
Молярная масса O3 = 48 г/моль

Молярное соотношение:
2 моль NaI требуют 1 моль O3

Дано:
Концентрация NaI = 0,1 Н
Объем NaI = 280 мл
Концентрация O3 = 12%

Найдем количество моль NaI в растворе:
n = C V = 0,1 280 / 1000 = 0,028 моль

Так как мольное соотношение NaI к O3 2:1, то на окисление 0,028 моль NaI требуется 0,014 моль O3.

Найдем массу или объем кислорода O3:
Масса O3 = n M = 0,014 48 = 0,672 г

Для нахождения объема кислорода в условиях нормального состояния (н.у.) воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT

Объем кислорода можно найти по формуле объема газовой смеси в нормальных условиях:
V = n * 22,4 л

Подставляем значения:
V = 0,014 * 22,4 = 0,3136 л

Таким образом, для окисления иодида натрия 0,1 Н 280 мл в кислородной среде с содержанием 12% озона, необходим объем кислорода 0,3136 л.