Для решения задачи сначала найдем количество вещества сульфида натрия (Na2S), растворенного в избытке соляной кислоты (HCl), используя уравнение реакции:

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Молярная масса Na2S = 78.045 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса сульфида натрия = 38.8 г

Количество вещества Na2S:
n = m/M = 38.8 г / 78.045 г/моль ≈ 0.497 моль

Так как сульфид натрия растворен в избытке соляной кислоты, то вся масса Na2S реагирует с HCl. С учетом уравнения реакции видно, что каждый моль Na2S дает 1 моль H2S.

Следовательно, количество вещества H2S, выделившегося при растворении 38.8 г сульфида натрия:
n = 0.497 моль

Теперь найдем объем выделившегося H2S при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

Vm = 22.414 л/моль (объем 1 моля газа при н.у.)
n = 0.497 моль

V = 0.497 моль * 22.414 л/моль ≈ 11.16 л

Таким образом, объем газа (л.н.у), выделившегося при растворении 38.8 г сульфида натрия в избытке соляной кислоты, составляет приблизительно 11.16 л.