Для решения этой задачи сначала необходимо найти количество вещества карбоната кальция (CaCO3) и солёной кислоты (HCl), затем определить их реакционные соотношения и объем выделившегося газа.

Находим количество вещества карбоната кальция:
m(CaCO3) = 120 г
M(CaCO3) = 40 g/mol (относительная молярная масса)

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 120 г / 100 g/mol = 3 моль

Находим количество вещества соляной кислоты:
m(HCl) = 0.2 * 120 г = 24 г
M(HCl) = 36.5 g/mol (относительная молярная масса HCl)

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24 г / 36.5 g/mol ≈ 0.66 моль

Реакционное уравнение между CaCO3 и HCl:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения можно видеть, что на 1 моль CaCO3 требуется 2 моля HCl для полного превращения.

Определяем количество HCl, необходимое для реакции с CaCO3:
n(HCl) = 3 моль CaCO3 * 2 = 6 моль HCl

Так как у нас есть только 0.66 моль HCl, то CaCO3 будет ограничивающим реактивом.

Определяем, сколько моль CO2 выделится при реакции:
Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2

n(CO2) = n(CaCO3) = 3 моль

Определяем объем CO2 при нормальных условиях (0°С и 1 атм) по уравнению состояния идеального газа:
V(CO2) = n(CO2) Vm = 3 моль 22.4 л/моль = 67.2 л

Итак, объем выделившегося газа (CO2) составит 67.2 л.