Металлы стремятся отдать электроны, так как они находятся в левой части Периодической таблицы и имеют мало электронов во внешней оболочке. Когда металл отдает электрон, он становится положительно заряженным и образует ион. Такой процесс облегчает достижение электронной конфигурации аргонового газа, то есть заполнение внешней оболочки электронов до 8.

Возьмем атом магния, который имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s². У магния 12 электронов, а его внешняя оболочка содержит всего два электрона. Чтобы достичь стабильной конфигурации аргонового газа, атом магния может отдать два электрона и превратиться в ион Mg2+, который будет иметь электронную конфигурацию аргона. Такой процесс позволяет металлу стать более устойчивым и химически активным.