Для решения данной задачи, нужно определить химическое уравнение реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия.

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата меди (CuSO4) приходится две молекулы гидроксида натрия (NaOH).

Теперь определим количество вещества (моль) каждого из реагентов:

сульфат меди CuSO4:
масса = 80 г
молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4*16 = 159.57 г/моль
количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 80 / 159.57 = 0.501 моль

гидроксид натрия NaOH:
масса = 160 г + 20% от 160 г = 160 г + 0.2*160 г = 192 г
молярная масса NaOH = 22.99 + 16 + 1 = 39.99 г/моль
количество молей NaOH = масса / молярная масса = 192 / 39.99 = 4.8 моль

Поскольку на одну молекулу сульфата меди (CuSO4) приходится две молекулы гидроксида натрия (NaOH), то гидроксида натрия нужно в 2 раза больше, чем сульфата меди. Таким образом, для реакции полностью использования всех реагентов, гидроксида натрия будет достаточно.

Итак, масса осадка, который получится при взаимодействии 80 граммов сульфата меди и 160 граммов 20%-ного раствора гидроксида натрия будет равна массе гидроксида натрия, которая равна 192 г.