Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции разложения перманганата калия.

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества перманганата калия:

n = m/M = 18г / 158 г/моль ≈ 0.114 моль

Так как коэффициент перед KMnO4 в реакции равен 2, то количество вещества газа $кислорода$ равно:

n$O2$ = 0.114 моль * 1/2 = 0.057 моль

Теперь рассчитаем объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm = 0.057 моль 22.4 л/моль = 1.277 л

Итак, объем кислорода, выделяющегося при разложении 18 г перманганата калия, составляет примерно 1.277 л при нормальных условиях $0°Cи1атмдавления$.