Дано:
Масса оксида фосфора 5 $P2O5$ = 25г
Молярная масса P2O5 = 283.88г/моль
Масса гидроксида бария $Ba(OH)2$ = x

Уравнение реакции:
P2O5 + 3Ba$OH$2 → 2H3PO4 + 3BaO

1) Найдем количество вещества P2O5:
n$P2O5$ = m/M = 25г / 283.88г/моль ≈ 0.088 моль

2) По уравнению реакции видно, что соотношение между P2O5 и Ba$OH$2 равно 1:3, следовательно, количество гидроксида бария тоже будет 0.088 моль.

3) Найдем массу гидроксида бария:
m$Ba(OH)2$ = n$Ba(OH)2$ M = 0.088 моль $137.33+2\ast 16.00$г/моль = 40,01 г

Таким образом, масса продукта реакции $гидроксидабария$ составит около 40,01 г.