Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии цинка со соляной кислотой выделяется молекулярный водород.

Для расчета объема выделившегося газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала определим количество вещества водорода, которое выделилось в реакции. Для этого рассчитаем количество мольцев цинка:
m$Zn$ = 40 г
M$Zn$ = 65,38 г/моль
n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 40 / 65,38 = 0,612 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, следовательно количество мольцев соляной кислоты равно 2 * 0,612 = 1,224 моль.

Таким образом, в результате реакции выделилось 0,612 моль молекулярного водорода.

Теперь найдем объем выделившегося газа. При н.у. 1 моль газа занимает объем примерно 22,4 л, поэтому 0,612 моль водорода займут объем:
V = n V_m = 0,612 22,4 ≈ 13,7 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка с 40 г соляной кислоты, составит примерно 13,7 л.