Для решения этой задачи нам необходимо найти количество молей газа, который занимает объем 8,4 л при н.у.

Используем уравнение состояния газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При н.у. давление P = 1 атм, температура T = 273 К, R = 0,0821 л·атм/(К·моль).

Подставляем известные данные: 1 атм 8,4 л = n 0,0821 л·атм/(К·моль) 273 К
n = (1 8,4) / (0,0821 * 273) ≈ 0,35 моль.

Теперь найдем массу 0,35 моль газа массой 24 г:

Масса одной молекулы = молярная масса / число Авогадро.

Молярная масса искомого газа = 24 г / 0,35 моль ≈ 68,57 г/моль.

Число Авогадро ≈ 6,02 * 10^23 молекул/моль.

Масса одной молекулы газа ≈ 68,57 г / (6,02 10^23) ≈ 1,14 10^-22 г.