Для решения этой задачи необходимо знать условия стандартных условий (нормальные условия), при которых объем газа равен 22,4 л при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы.

Сначала найдем количество вещества (моль) карбоната аммония:

n = m/M,
где n - количество вещества,
m - масса вещества (192 г),
M - молярная масса карбоната аммония (NH4)2CO3 составляет 96 г/моль.

n = 192 г / 96 г/моль = 2 моль.

Так как при термическом разложении карбоната аммония на газы образуется азот и вода, то объем этого газа будет равен объему образовавшегося азота.

Объем азота можно найти, используя закон Лавуазье-Ломмеля: V1/T1 = V2/T2.

Имеем: V1/273 K = 22,4 л / 273 K,
V1 = 22,4 л = V азота.

Таким образом, объем получившегося газа (азота) при прокаливании 192 г карбоната аммония составляет 22,4 л.