Из уравнения реакции видно, что при термическом разложении гидроксида Fe(OH)₂ образуется оксид железа(II) FeO и вода H₂O.

Молярная масса Fe(OH)₂ = 89.856 г/моль
Молярная масса FeO = 71.844 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида Fe(OH)₂:
n = m/M = 45 г / 89.856 г/моль ≈ 0.501 моль

По уравнению реакции соотношение между Fe(OH)₂ и FeO равно 1:1, значит количество вещества FeO также равно 0.501 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося оксида железа (II) FeO:
m = n M = 0.501 моль 71.844 г/моль = 36.00 г

Итак, масса оксида железа (II) FeO, полученного из 45 г гидроксида Fe(OH)₂, составляет 36.00 г.