Для начала нужно посчитать количество молекул фтороводорода в 11,2 м³.

Для этого воспользуемся уравнением состояния газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что фтороводород - это двухатомная молекула (HF). Таким образом, 1 молекула HF содержит 1 молекулу фтора и 1 молекулу водорода.

Так как водород в молекуле есть 1, то масса 1 молекулы водорода = молярная масса водорода = 1 г/моль
Так как фтор в молекуле есть 1, то масса 1 молекулы фтора = молярная масса фтора = 19 г/моль
Таким образом, масса 1 молекулы HF = масса водорода + масса фтора = 1 + 19 = 20 г/моль

Далее, найдем количество молекул HF в 11,2 м³:

Используем уравнение состояния газа для нахождения n: n = PV/RT

Пусть температура газа T = 300 K, давление P = 1 атм = 101325 Па, универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К).

n = (101325 Па 11,2 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) 300 К) ≈ 4549 моль

Значит, количество молекул HF в 11,2 м³ газообразного фтороводорода составляет 4549 моль.

Масса кремниевой кислоты (H2SiO3) равна 66 г/моль. Так как в кремниевой кислоте содержатся 2 атома водорода, 1 атом кремния и 3 атома кислорода в 1 молекуле, то масса 1 молекулы H2SiO3 = 2 + 28 + 3 * 16 = 74 г/моль

Чтобы найти массу кремниевой кислоты, содержащей столько же молекул, сколько атомов всех элементов в 11,2 м³ газообразного фтороводорода, необходимо найти массу 4549 молекул H2SiO3:

M = 4549 моль * 74 г/моль = 336926 г = 336,926 кг

Итак, масса кремниевой кислоты, содержащей столько же молекул, сколько атомов всех элементов содержится в 11,2 м³ газообразного фтороводорода, равна приблизительно 336,926 кг.