Для расчета массы нитроэтана, полученного при нитровании 4,48 л этана при нормальных условиях (н.у.), необходимо знать, что при этанол-нитровании образуется 1 молекула нитроэтана (C2H5NO2) из 1 молекулы этана (C2H6) и 1 молекулы азотной кислоты (HNO3).

Сначала найдем количество вещества этана (C2H6), содержащегося в 4,48 л при н.у.:
n(C2H6) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Так как коэффициент превращения этана в нитроэтан равен 1:1, то количество вещества нитроэтана, полученного из этана, также равно 0,2 моль.

Теперь найдем молярную массу нитроэтана:
M(C2H5NO2) = M(C) + 2M(H) + M(N) + 2M(O) = 12 + 5 + 14 + 2*16 = 75 г/моль

И, наконец, найдем массу нитроэтана:
m = nM = 0,2 75 = 15 г

Итак, масса нитроэтана, полученного при нитровании 4,48 л этана при н.у., составит 15 г.