Для данного вопроса требуется привести уравнение реакции взаимодействия цинка и серы. Реакция сгорания цинка в сероводороде идеально балансируется следующим образом:

Zn + H2S → ZnS + H2

Реакция возникает с выделением 20,1 кДж. Важным фактом является то, что кДж является единицей измерения энергии, а не массы. Для того чтобы решить эту проблему, нужно использовать химический баланс реакции.

Молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса цинка - 65 г/моль. Рассчитаем количество реактивов и продуктов:

1 моль Zn = 32 г ZnS $помолярномусоотношению$

Теперь найдем количество грамм цинка, участвующего в реакции:

20,1 кДж = 20,1 * 10^3 Дж
Энергия образования одного моля связи = 195.64 кДж/моль

Теплота реакции = 195.64 кДж/моль = 65 г/моль цинка = 195.64/65 моль

20,1 кДж / 195.64 кДж/моль * 65 г/моль = 6,7 г цинка

Итак, взаимодействовало 6,7 граммов цинка с серой, если выделилось 20,1 кДж теплоты.