Дано:

Масса серной кислоты $H2SO4$ = 4 г
Масса нитрата бария $Ba(NO3)2$ = 2,61 г

Для нахождения массы образовавшегося осадка необходимо определить, сколько граммов остатка останется после реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и нитратом бария выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba$NO3$2 → BaSO4 + 2HNO3

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Найдем количество вещества в граммах для каждого раствора:
n$H2SO4$ = масса$H2SO4$ / молярная масса$H2SO4$ n$H2SO4$ = 4 г / 98 г/моль = 0,0408 моль

n$Ba(NO3)2$ = масса$Ba(NO3)2$ / молярная масса$Ba(NO3)2$ n$Ba(NO3)2$ = 2,61 г / 261,3 г/моль = 0,01 моль

Определим, какой реагент является ограничивающим:
Исходя из уравнения реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba$NO3$2
Найдем массу бария в серной кислоте:
Молярная масса бария = 137 г/моль
Масса бария в серной кислоте = 4 г * $137г/98г$ = 5,48 г

Таким образом, серная кислота - ограничивающий реагент.

Определим количество прекурсоров, израсходованное в реакции:
Масса осадка = масса остатка = масса общего количества нитрата бария - масса образовавшегося бария
Масса осадка = масса$Ba(NO3)2$ - масса$Ba$ = 2,61 г - 0,01 моль * 137 г/моль = 1,24 г

Проверим правильность ответа:
Масса H2SO4 > 5,48 г.
Следовательно, вся серная кислота используется для образования осадка.

Итак, масса образовавшегося осадка равна 1,24 г.