Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между кальцием $Ca$ и фосфатной кислотой $H3PO4$:

3Ca + 2H3PO4 -> 3Ca3$PO4$2 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция реагирует с двумя молями фосфатной кислоты и образует три моля водорода. Таким образом, для 1 моля кальция образуется 3 моля водорода.

Молярная масса кальция $Ca$ равна 40 г/моль, фосфатной кислоты $H3PO4$ - 98 г/моль, а водорода $H2$ - 2 г/моль.

Масса 1 моля кальция:
m$Ca$ = 40 г

Масса 2 молей фосфатной кислоты:
m$H3PO4$ = 2 * 98 = 196 г

Масса 3 молей водорода:
m$H2$ = 3 * 2 = 6 г

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n$Ca$ = m$Ca$/M$Ca$ = 80 г / 40 г/моль = 2 моль кальция

n$H3PO4$ = m$H3PO4$/M$H3PO4$ = 196 г / 98 г/моль = 2 моль фосфатной кислоты

Так как реакция происходит стехиометрически, то в данной реакции будет поглощено оба моля фосфатной кислоты, соответственно образуется 3 моля водорода.

Объем водорода можно рассчитать через уравнение состояния газа: V= nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль К), T - температура (K), P - давление (Па).

Так как данные о температуре и давлении не предоставлены, мы не можем точно рассчитать объем водорода.