Дано:

Масса цинка $Zn$ = 32,5 г
Молекулярная масса цинка $Zn$ = 65,38 г/моль
Массовая доля водорода $H$ в серной кислоте $H2SO4$ = 2/98 ≈ 0,0204

Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Расчет:

Найдем количество молей цинка $Zn$:
n$Zn$ = масса цинка / молярная масса цинка
n$Zn$ = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,497 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода $H2$ будет также 0,497 моль.

Найдем массу выделенного водорода $H2$:
масса H2 = количество молей H2 молярная масса H2
масса H2 = 0,497 моль 2 г/моль ≈ 0,994 г

Ответ: Масса выделенного водорода при взаимодействии 32,5 г цинка с серной кислотой составляет примерно 0,994 г.