Для решения этой задачи нам нужно определить, какие вещества образуют осадок при реакции между растворами хлорида бария и серной кислоты.

Уравнение реакции:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения следует, что осадок образуется в виде сернокислого бария $BaSO4$.

Молярная масса BaSO4 = 137,3 $Ba$ + 32,1 $S$ + 4 * 16 $O$ = 233,3 г/моль

Теперь определим количество вещества в реагентах:

Моль BaCl2 = масса / молярная масса = 50 г / 208,23 г/моль = 0,24 моль
Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 50 г / 98 г/моль = 0,51 моль

Из уравнения видно, что моль BaSO4 равно молю H2SO4, следовательно, образуется 0,51 моль BaSO4.

Теперь находим массу полученного осадка:

Масса = количество вещества молярная масса = 0,51 моль 233,3 г/моль = 118,98 г

Таким образом, масса полученного осадка составляет 118,98 г.