Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ равна 98.08 г/моль, а оксида серы $VI$ - 80.06 г/моль.

Можно воспользоваться формулой:

m = $M_s\ast n$ / M_o,

где m - масса оксида серы $VI$,
M_s - масса серной кислоты,
M_o - молярная масса оксида серы $VI$,
n - количество молей оксида серы $VI$.

Заменяем данные в формулу:

19.6 = $98.08\ast n$ / 80.06,

19.6 80.06 = 98.08 n,
1569.976 = 98.08 * n,
n = 16 молей.

Теперь рассчитаем массу оксида серы $VI$:

m = $80.06\ast 16$ = 1280.96 г.

Итак, 1280.96 г оксида серы $VI$ необходимо растворить в воде для получения 19.6 г серной кислоты.