Для определения металла, который обрабатывали водой и получили газ объемом 1,12 литров, нужно воспользоваться уравнением реакции:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Так как мы получили газ, это означает, что металл M реагирует с водой, образуя гидроксид металла MOH и выделяя водород.

Таким образом, молярная масса металла M равна 6,85 г/2 = 3,425 г/моль.

Зная молярную массу металла и объем выделенного газа, мы можем определить его вид. Газ в данном случае - это водород, который имеет молярный объем при н.у. 22,4 л/моль. Таким образом, можно вычислить количество молей водорода:

n$H_2$ = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 моль

Так как по уравнению 1 моль металла соответствует 1 моль водорода, то количество молей металла равно 0,05 моль.

Теперь мы можем вычислить массу данного металла:

m$M$ = n$M$ MM$M$ = 0,05 моль 3,425 г/моль = 0,17125 г

Таким образом, щёлочноземельный металл массой 6,85 г, обработанный водой и образовавший газ объемом 1,12 литров, можно определить как металл с массой около 0,17125 г.