Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) углекислый газ имеет объем 22,4 л при количестве молей 1. Поэтому для 2,4 молей углекислого газа:

V = (2,4 моль * 22,4 л) / 1 моль = 53,76 л

Ответ: 53,76 л

Для нахождения числа молекул в порции газа воспользуемся формулой:

N = n Na, где N - число молекул, n - количество молей газа, Na - число Авогадро (6,02210^23 молекул в одной моли).

N = 2,4 моль 6,02210^23 молекул = 1,4448*10^24 молекул

Ответ: 1,4448*10^24 молекул

Для нахождения химического количества и числа формульных единиц SiO2 воспользуемся формулой химического количества:

химическое количество = масса вещества / молярная масса

Молярная масса SiO2 = 28,08 г/моль (Si) + 16,00 г/моль (O) * 2 = 60,08 г/моль

Химическое количество = 147 г / 60,08 г/моль ≈ 2,445 моль

Число формульных единиц SiO2 = 2,445 моль 6,02210^23 молекул = 1,472*10^24 формульные единицы

Ответ: Химическое количество - 2,445 моль, Число формульных единиц SiO2 - 1,472*10^24.