Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрическое соотношение между массой цинка и объемом кислорода в оксиде цинка.

Напишем уравнение реакции образования оксида цинка:

2Zn + O2 -> 2ZnO

Найдем количество вещества цинка и кислорода, участвующих в реакции, зная массу оксида цинка (16.2 г) и их молярные массы:

Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса O2 = 32.00 г/моль

Масса цинка:
n(Zn) = m(ZnO) (n(Zn)/n(ZnO)) = 16.2 г (65.38 г/моль) / (65.38 г/моль + 32 г/моль) = 13 г

Масса кислорода:
n(O2) = m(ZnO) (n(O2)/n(ZnO)) = 16.2 г (32 г/моль) / (65.38 г/моль + 32 г/моль) = 3.2 г

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (T = 0°C, P = 1 атм), зная его количество вещества:

V(O2) = n(O2) Vm = 3.2 г / (32 г/моль) 22.4 л/моль = 2.24 дм3

Итак, масса цинка в реакции составляет 13 г, а объем кислорода, который вступил в реакцию, равен 2,24 дм3.