Какое количество вещества железа можно восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой массой 29,4 г?
Какое количество вещества железа можно восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой массой 29,4 г?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи сначала нужно определить количество водорода, которое выделяется в результате реакции взаимодействия магния с сульфатной кислотой.
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Из уравнения реакции видно, что каждый моль магния (24,3 г) соответствует выделению одного моля водорода (2г).
Таким образом, для 29,4 г сульфатной кислоты (H2SO4) можно выделить количество магния, эквивалентное этому весу:
29,4 г H2SO4 / (1 моль H2SO4) * (1 моль Mg / 1 моль H2SO4) = 24,3 г Mg
Исходя из этого, количество водорода, выделенного в реакции, будет:
24,3 г Mg / (24,3 г Mg/1 моль Mg) * (2 моль H2 / 1 моль Mg) = 2 моль H2
Следовательно, можно восстановить 2 моль железа (Fe) с таким объемом водорода.