В растворе массой 200г содержится нитритная кислота, массовая доля которой - 2,35%. Определите колличество ионов H+ в этом растворе, если степень диссоциации кислоты - 2%
В растворе массой 200г содержится нитритная кислота, массовая доля которой - 2,35%. Определите колличество ионов H+ в этом растворе, если степень диссоциации кислоты - 2%
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим массу нитритной кислоты в растворе:
Масса кислоты = 200 г * 2,35% = 4,7 г
Теперь найдем колличество молей нитритной кислоты:
Молярная масса HNO2 = 1 + 14 + 16 + 16 = 47 г/моль
Моль кислоты = 4,7 г / 47 г/моль = 0,1 моль
Так как степень диссоциации кислоты - 2%, то количество диссоциировавшихся молекул будет:
0,1 моль * 2% = 0,002 моль
Так как каждая молекула HNO2 диссоциирует на 1 ион H+, то количество ионов H+ в растворе составит 0,002 моль.