Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом Вант-Гоффа:

k = A * e^(-Ea/(RT))

где:
k - константа скорости реакции
A - предэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах

Для двух температур (10 градусов и 70 градусов) у нас есть 2 уравнения:

k1 = A e^(-Ea/(RT1))
k2 = A e^(-Ea/(RT2))

Где k1 = 1/16 мин^-1 (реакция заканчивается за 16 минут)
k2 = 1/15 сек^-1 (реакция заканчивается за 15 секунд)

Так как у нас 2 неизвестных (A и Ea), уравнений у нас будет недостаточно для их определения. Однако, если мы хотим найти температуру, при которой реакция закончится за минуту, можем воспользоваться следующей формулой:

1/T = (1/T1) + (1/T2)

где T1 = 10°C + 273 = 283 K
T2 = 70°C + 273 = 343 K

1/T = (1/283) + (1/343) = (343 + 283) / (283 * 343) = 626 / 96969 ≈ 0.006458

T = 1 / 0.006458 ≈ 154 K

Итак, реакция закончится за минуту при температуре около 154 Кельвинов.