Сначала найдем количество вещества железа:
m(Fe) = 11,2 г
M(Fe) = 55,85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 / 55,85 = 0,2 моль

Поскольку для реакции с железом необходимо 3 моль серной кислоты:

n(H2SO4) = 3 n(Fe) = 3 0,2 = 0,6 моль

Объем газа, который выделится при реакции, можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,6 * 22,4 = 13,44 л

Ответ: объем газа, который выделится при растворении 11,2 г железа в разбавленной серной кислоте, составляет 13 л.