Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество вещества в растворе HNO3 и KOH.

В 50 граммах 10% раствора HNO3 содержится:
масса HNO3 = 0.1 * 50 г = 5 г

Теперь посчитаем, сколько грамм 30% раствора KOH нужно для нейтрализации этого количества HNO3:

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Молярное отношение между KOH и HNO3:
[KOH] = 56 г/моль
[HNO3] = 63 г/моль
*[HNO3] : [KOH] = 1 : 1

Таким образом, для нейтрализации 5 грамм HNO3, понадобится 5 грамм 30% раствора KOH.