Сначала найдем количество вещества цинка в реакции:

n(Zn) = V(M(Zn) / V(M(HCl)) = 2 * (65.38 / 20) = 6.54 моль

Так как цинк реагирует с соляной кислотой по уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

то количество вещества водорода будет равно половине количества цинка, т.е. 3.27 моль.

Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22.4 = 3.27 22.4 = 73.248 л

Таким образом, объем водорода, выделяемого при взаимодействии цинка с 2л 20% раствора соляной кислоты составит 73.248 л.