Молярная концентрация (моль/л):

Рассчитываем массу алюминия:
m(Al) = ( \frac{25 \cdot 1.2}{100} ) = 0.3 г/мл

Рассчитываем количество вещества алюминия:
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = ( \frac{0.3 г}{27 \frac{г}{моль}} ) = 0.0111 моль

Рассчитываем объем раствора:
V = ( \frac{m}{\rho} ) = ( \frac{0.3 г}{1.2 \frac{г}{мл}} ) = 0.25 мл

Рассчитываем молярную концентрацию:
C = ( \frac{n}{V} ) = ( \frac{0.0111 моль}{0.00025 л} ) = 0.0444 моль/л

Моляльная концентрация (моль/кг):

Рассчитываем массу раствора:
m = ( \frac{25 \cdot 1.2}{100} ) = 0.3 г

Рассчитываем массу воды:
m(воды) = 0.3 - m(Al) = 0.3 - 0.0111 = 0.2889 г

Рассчитываем количество вещества воды:
M(воды) = 18 г/моль
n(воды) = ( \frac{0.2889 г}{18 \frac{г}{моль}} ) = 0.0160 моль

Рассчитываем массу раствора в кг:
M(раствора) = 1.2 г/мл * 1000 = 1.2 кг

Рассчитываем моляльную концентрацию:
c = ( \frac{n}{m(раствора)} ) = ( \frac{0.0160 моль}{1.2 кг} ) = 0.0133 моль/кг

Нормальная концентрация (экв/л):

Рассчитываем эквивалентную массу алюминия:
M(э-ный Al(2(SO4)3)) = 54 г/э-нт

Рассчитываем количество эквивалентов алюминия:
N(Al) = ( \frac{0.3 г}{54 \frac{г}{моль}} ) = 0.00556 э-нта

Рассчитываем объем раствора:
V = ( \frac{m}{\rho} ) = ( \frac{0.3 г}{1.2 \frac{г}{мл}} ) = 0.25 л

Рассчитываем нормальную концентрацию:
C = ( \frac{N}{V} ) = ( \frac{0.00556 э-нта}{0.25 л} ) = 0.0222 экв/л

Итак, молярная концентрация раствора Al(2(SO4)3) составляет 0.0444 моль/л, моляльная концентрация - 0.0133 моль/кг, а нормальная концентрация - 0.0222 экв/л.