Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции взаимодействия железа с соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Дано, что при реакции образуется 2,8 л водорода. Необходимо преобразовать это значение в моль, зная, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

V = 2,8 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,125 моль H2

Так как соотношение реагентов 1:1, то количество молей железа, участвующего в реакции, равно 0,125 моль.

Теперь определим массу растворившегося железа, воспользовавшись его молярной массой. Молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

m = n M = 0,125 моль 56 г/моль = 7 г

Таким образом, масса "растворившегося" железа составляет 7 г.