Для вычисления массы осадка, образующегося при реакции между раствором сульфата цинка и гидроксидом натрия, необходимо сначала определить химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4

Теперь определим мольные массы веществ:

M(ZnSO4) = 65 + 32 + 416 = 161 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(Zn(OH)2) = 65 + 216 + 21 = 99 г/моль
M(Na2SO4) = 223 + 32 + 4*16 = 142 г/моль

Так как в уравнении стоит коэффициент 2 перед NaOH, значит для реакции требуется 2 моль NaOH.

Теперь рассчитаем количество затраченных граммов NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 2 моль 40 г/моль = 80 г

Теперь вычислим массу осадка Zn(OH)2, который образуется при реакции:

m(Zn(OH)2) = m(NaOH) = 80 г

Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, образующегося при взаимодействии раствора сульфата цинка и 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5%, составит 80 г.