Для решения задачи нам необходимо определить количество продуктов реакции и их массовую долю в полученном растворе.

Рассчитаем количество меди, взаимодействовавшей с азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
M(Cu) = 63,5 г/моль
m(Cu) = 3,2 г
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 3,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,05 моль
n(HNO3) = 4 n(Cu) = 4 0,05 моль = 0,2 моль

Рассчитаем количество образовавшегося нитрата меди:
m(Cu(NO3)2) = M(Cu(NO3)2) n(Cu(NO3)2) = (63,5 + 214 + 616) г/моль 0,05 моль = 85 г
m(HNO3 образовавшийся) = 1,4 г/мл * 100 мл = 140 г
mоносоединения NO - отсутствует
m(H2O образовавшейся) = 18 г

Рассчитаем массу полученного раствора соляной кислоты:
m(HCl) = 140 г
m(NaOH) = 100 г * 0,15 = 15 г

Рассчитаем массовую долю солей в полученном растворе:
m_суммарная = 85 г (Cu(NO3)2) + 140 г (HNO3) + 18 г (H2O) + 140 г (HCl) + 15 г (NaOH) ≈ 398 г
m_солей = 85 г (Cu(NO3)2) + 140 г (HNO3) + 140 г (HCl) ≈ 365 г

Массовая доля солей в полученном растворе:
m_солей / m_суммарная 100% = 365 г / 398 г 100% ≈ 91,7%

Таким образом, массовая доля солей в полученном растворе составит около 91,7%.