Для решения этой задачи необходимо знать уравнение химической реакции сжигания гидроген сульфида $H2S$. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

Из этого уравнения видно, что для сжигания 2 молекул H2S требуется 3 молекул кислорода $O2$.

Так как в задаче дано 3 л гидроген сульфида, то сначала необходимо перевести объем вещества в количество вещества. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

n = V / Vm

где n - количество вещества в молях, V - объем газа $вданномслучае3л$, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22,4л/моль$.

n = 3 л / 22,4 л/моль = 0,134 моль H2S

Теперь, используя уравнение химической реакции, найдем количество кислорода, необходимого для сжигания данного количества гидроген сульфида:

2 моль H2S требуют 3 моль O2
0,134 моль H2S требуют X моль O2

X = 0,134 моль H2S * 3 моль O2 / 2 моль H2S = 0,201 моль O2

Теперь переведем количество кислорода в объем, воспользовавшись тем же уравнением идеального газа:

V = n Vm
V = 0,201 моль 22,4 л/моль = 4,49 л

Таким образом, для сжигания 3 л гидроген сульфида потребуется 4,49 л кислорода.