Исходя из полученных данных, можем составить уравнения реакций:

Сгорание органического вещества:
CₓHᵧ + $x+y/4$O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Подставляя значения коэффициентов:
CₓHᵧ + 16,25O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Учитывая, что при сгорании образуется 17,92 л углекислого газа $прин.у.$, можем посчитать количество вещества:
17,92 / 22,4 = 0,8 моль CO₂

Молярная масса CO₂ равна 44 г/моль, значит масса углерода, содержащегося в образце:
0,8 моль * 12 г/моль = 9,6 г

Взаимодействие органического вещества с подкисленным раствором:
CₓHᵧ + 4KMnO₄ + 8H₂SO₄ → xCOOH + 8H₂O + 4K₂SO₄ + 4MnSO₄

Из уравнения видно, что количество К₂МnO₄ должно быть равно количеству молей углерода, содержащегося в образце. Таким образом, найдем количество молей К₂МnO₄:
9,6 г / 158 г/моль = 0,06 моль К₂МnO₄

Молярная масса KMnO₄ равна 158 г/моль.

Таким образом, данное органическое вещество можно идентифицировать как ацетат натрия $C{H}_{3}COONa$.