Для определения коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, нужно найти изменения в степени окисления каждого элемента.

Начнем с NH3:
N в NH3 имеет степень окисления -3. В продуктах он имеет степень окисления 0, следовательно, происходит окисление азота.

Теперь рассмотрим OF2:
O в OF2 имеет степень окисления -1. В продуктах он имеет степень окисления -2, что означает восстановление.

Теперь продолжим с N2:
N в N2 имеет степень окисления 0 как и в начальном соединении NH3.

Затем рассмотрим HF:
H в HF имеет степень окисления +1, как и в начальном NH3.

Наконец, рассмотрим H2O:
O в H2O имеет степень окисления -2, как и в OF2.

Теперь составим уравнение окислительно-восстановительной реакции и найдем коэффициенты:
4NH3 + 3OF2 -> 2N2 + 6HF + 3H2O

Окислитель: NH3
Восстановитель: OF2
Процесс окисления: NH3 -> N2
Процесс восстановления: OF2 -> HF
Сумма всех коэффициентов: 4 + 3 + 2 + 6 + 3 = 18

Рассмотрим уравнение реакции между кальцием и метанолом:
Ca + 2CH3OH -> Ca(OCH3)2 + H2

Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль. Масса кальция (Ca) равна 40 г/моль. Mольная масса водорода равна 2 г/моль.

Массовая доля водорода в метаноле: (2*1) / (12+3+16+1) = 2/32 = 1/16

Теперь найдем количество моль водорода, образующегося при реакции:
24 г метанола содержит 24/32 = 0.75 моль метанола
Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, то количество моль водорода также равно 0.75 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = n Vm = 0.75 22.4 = 16.8 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, образующегося после взаимодействия кальция и метанола массой 24 г, равен 16.8 л.