Для начала определим количество азотной кислоты в 40г раствора:

Масса азотной кислоты = 40г * 50% = 20г

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Моля вещества HNO3 = 20г / 63 г/моль = 0.317 моль

Согласно уравнению реакции:

HNO3 + Ca -> Ca(NO3)2 + H2

Коэффициенты: 2HNO3 + Ca -> Ca(NO3)2 + H2

Так как выход продуктов составил 30%, то количество вещества водорода равно:

0.317 моль * 30% = 0.095 моль

Молярная масса водорода = 1 г/моль

Масса водорода = 0.095 моль * 1 г/моль = 0.095 г

Таким образом, объем водорода, образующийся при реакции, можно вычислить по формуле:

V = m / p

где m - масса водорода, p - плотность водорода при стандартных условиях (0.0899 г/л)

V = 0.095 г / 0.0899 г/л = 1.057 л

Итак, объем водорода, образующийся при взаимодействии 40г 50% раствора азотной кислоты с кальцием, составляет 1.057 л.