Уравнение реакции горения белого фосфора в хлоре:

P4 + 10Cl2 -> 4PCl5

Молярная масса P4 = 4 * 31 = 124 г/моль
Молярная масса PCl5 = 137,33 г/моль

Переведем массу белого фосфора в моля:

n(P4) = m(P4) / M(P4) = 15,5 г / 124 г/моль = 0,125 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль P4 образует 4 моля PCl5, поэтому количество вещества PCl5:

n(PCl5) = 4 n(P4) = 4 0,125 моль = 0,5 моль

Теперь найдем массу PCl5:

m(PCl5) = n(PCl5) M(PCl5) = 0,5 моль 137,33 г/моль = 68,67 г

Таким образом, при нагревании 15,5 г белого фосфора в избытке хлора образуется 68,67 г хлорида фосфора(5).