Для решения этой задачи нужно знать, что при электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде выделяется серебро, Ag.

Из условия задачи известно, что на аноде выделилось 4,2 л (н.у.) кислорода. Зная, что кислород образуется из ионов воды, можно установить соотношение между объемами выделившихся газов:

2V(O2) = V(H2)

Так как один молекула O2 образуется за выделение четырех молекул H2.

Следовательно, на катоде выделится 2,1 л водорода.

Теперь можно посчитать массу серебра, выделившегося на катоде:

m = V M / Vm = (2,1 2) * 107,87 / 22,4 = 81 г

Ответ: 81 г.