Для решения данной задачи, сначала найдем массу чистого карбоната магния.

Масса чистого карбоната магния = 19,8 г $100$ = 19,8 г 0,85 = 16,83 г

Далее найдем количество вещества магния в карбонате:

n$MgCO3$ = m/M = 16,83 г / $24,3г/моль+12г/моль+3\ast 16г/моль$ = 16,83 г / 84,3 г/моль = 0,2 моль

Так как при прокаливании карбоната магния образуется оксид магния и углекислый газ, нам нужно найти количество молей углекислого газа:

n$CO2$ = 0,2 моль

Теперь найдем объем углекислого газа по формуле идеального газа:

V = n * Vm

У нас n$CO2$ = 0.2 моль, Vm$CO2$ = 22.4 л/моль

V$CO2$ = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при прокаливании 19,8 г карбоната магния выделится 4,48 л углекислого газа.