Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и определить количество раствора нитрита калия, необходимого для окисления в кислой среде смеси иодидов калия и кальция.

1) Составим уравнение реакции окисления иодидов:

2KI + CaI2 + 4HNO2 -> 2KNO2 + Ca$NO3$2 + 2I2 + 2H2O

2) Поскольку число атомов йода в 9 раз меньше числа Авогадро, значит моль йода будет в 9 раз меньше молярной массы йода:

m$йода$ = 9 * m$Avogrado$

m$йода$ = 9 * 127 = 1143 г/моль

3) Рассчитаем количество иода в смеси:

m$КI$ + m$CaI2$ = 1143 г/моль

Атомная масса К и Ca , и так же разрешаю взять K+ и Ca 2+

39 + 127 + 40 + 253 = 1143 г/моль

Определяем мольные доли йода в КI и CaI2:

m$КI$ = $127/253$ * 1143 = 573 г/моль

m$CaI2$ = $2<em>253/253$ 1143 = 1143 г/моль

4) Расчет расхода окислителя $HNO2$ по вит. 70 %

Полученное значение умножают на 1,6 г/мл и на объем HNO3 в виде нитрита калия для того, чтобы определить объем HNO3, необходимый для окисления иодидов.