Напишем уравнение реакции разложения оксида серебра $I$:

2Ag2O -> 4Ag + O2

Найдем молярные массы веществ:

Ag2O: 2107.87 + 16 = 231.74 г/моль
Ag: 107.87 г/моль
O2: 216 = 32 г/моль

Рассчитаем массу кислорода, выделившегося при разложении:

32 г O2 -> 8 г O2
x г O2 -> масса Ag2O

x = 8 * 32 / 32 = 8 г

Найдем количество моль Ag2O, соединения, которое перешло в Ag и O2:

n = m / M = 8 г / 231.74 г/моль = 0.034 моль

Согласно уравнению реакции, на 2 моля Ag2O образуется 4 моля Ag. Следовательно, на 0.034 моль Ag2O образуется:

0.034 моль Ag2O * 4 моль Ag / 2 моль Ag2O = 0.068 моль Ag

Рассчитаем массу полученного серебра:

m$Ag$ = n M = 0.068 моль 107.87 г/моль = 7.34 г

Наконец, рассчитаем массу сернокислого серебра $I$ в соединении AgNO3, учитывая, что AgNO3 содержит один атом серебра:

m$AgNO3$ = m$Ag$ + m$NO3$ = 7.34 г + 62 г = 69.34 г

Итак, масса AgNO3 составляет 69.34 г.