Для решения данной задачи, сначала необходимо составить баланс химического уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекула водорода (H2). Далее, узнаем количество веществ, заданных в условии задачи:

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль
Молярная масса Zn = 65,4 г/моль

Теперь вычислим, сколько молей серной кислоты (H2SO4) и цинка (Zn) задано в условии:

Молей H2SO4 = 49 / 98 = 0,5 моль
Молей Zn = 13 / 65,4 = 0,2 моль

Так как стехиометрическое соотношение между H2SO4 и H2 равно 1:1, то объём водорода, образовавшегося при реакции, можно вычислить по формуле:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

Где n(H2) - количество молей водорода. Подставим значения:

n(H2) = 0,5 моль
V(H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, объём водорода, полученный при действии 49 г серной кислоты на 13 г цинка, равен 11,2 л.