Для определения массы 11,2 л H2S нужно сначала вычислить количество вещества в данном объеме газа, используя уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для газа при нормальных условиях (н.у.) давление P = 1 атм = 101,3 кПа, температура T = 273,15 К.

Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(Кмоль).

Подставляем данные и находим количество вещества:

(101,3 кПа) (11,2 л) = n (0,0821 латм/(Kмоль)) * (273,15 К)

n = (1013 кПа 11,2 л) / (0,0821 латм * 273,15 К) ≈ 0,474 моль

Теперь можем найти массу вещества H2S:

Молярная масса H2S = 1 2 + 1 32 = 34 г/моль

Масса H2S = 0,474 моль * 34 г/моль ≈ 16,5 г

Итак, масса 11,2 л H2S составляет около 16,5 г.