Для расчета объема газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для оксида азота (5) (N2O5) стехиометрический коэффициент перед оксилом азота равен 1. Поэтому молярная масса оксида азота (5) равна 108 г/моль.

Теперь находим количество молей, содержащихся в 460 г оксида азота (5):

n = m/M = 460 г / 108 г/моль = 4,26 моль

Теперь можем найти объем газа при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия, давление 1 атмосфера), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P = 4,26 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 96,2 л

Таким образом, объем оксида азота (5) массой 460 г при нормальных условиях составляет 96,2 л.