Для решения этой задачи сначала нужно выяснить, какая соль образуется при взаимодействии Fe и Cl2. Поскольку Fe обладает валентностью +2, а Cl2 -1, соль, образуемая в реакции, будет FeCl2 (хлорид железа (II)).

Затем нужно определить количество вещества Fe и Cl2 в реакции. Молярная масса Fe равна 55,85 г/моль, а Cl2 равна 70,91 г/моль.

Для Fe:
масса = 11.2 г
молярная масса = 55.85 г/моль

количество вещества = масса / молярная масса = 11.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.2 моль

Для Cl2:
объем = 50 л
концентрация = 50 л / 22.4 л/моль = 2,23 моль/л

количество вещества = объем концентрация = 50 л 2,23 моль/л = 111.5 моль

Из уравнения реакции Fe + Cl2 -> FeCl2 видно, что 1 моль Fe соединяется с 1 моль Cl2, образуя 1 моль FeCl2. Таким образом, масса FeCl2 будет равна массе хлорида железа (II).

Масса FeCl2 = количество вещества молярная масса = 0.2 моль (55.85 + 2 35.45) г/моль = 0.2 моль 126.75 г/моль ≈ 25.35 г

Итак, масса FeCl2, выделяющейся при взаимодействии 11.2 г Fe и 50 л Cl2, составит приблизительно 25.35 г.