Для решения данной задачи используем уравнение химической реакции, в которой происходит восстановление оксида меди (II) до меди:

CuO + Fe -> Cu + FeO

Сравнивая коэффициенты стехиометрического уравнения, видим что для каждой молекулы оксида меди (II) требуется один атом железа.

Молярная масса оксида меди (II) (CuO) = 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 79,55 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида меди (II) в данном случае:

моли = масса / молярная масса
моли = 16 г / 79,55 г/моль = 0,20 моль

Так как для каждой молекулы оксида меди (II) требуется один атом железа, то и количество молей железа будет равно 0,20 моль.

Теперь найдем массу железа, необходимую для восстановления 16 г оксида меди (II):

масса = количество молей молярная масса
масса = 0,20 моль 55,85 г/моль = 11,17 г

Таким образом, для восстановления 16 г оксида меди (II) потребуется 11,17 г железа.