Для реакции дегидротации этанола уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH -> C2H4 + H2O

Молярная масса этанола $C2H5OH$ равна 46 г/моль, молярная масса этилена $C2H4$ равна 28 г/моль.

Теоретически можно рассчитать количество молей этанола, которое участвует в реакции:

n$C2H5OH$ = m$C2H5OH$ / MM$C2H5OH$ = 92 г / 46 г/моль = 2 моль

Теоретически можно рассчитать количество молей этилена, которое должно образоваться:

n$C2H4$ = n$C2H5OH$ = 2 моль

Теперь учитывая, что практический выход составляет 75% от теоретического, рассчитаем количество молей этилена, которое можно получить:

n$C2H4$ = 0.75 * 2 моль = 1.5 моль

Теперь можно рассчитать объем этилена при стандартных условиях $T=0°C,P=1атм$:

V = n Vm = 1.5 моль 24 л/моль = 36 л

Итак, объем этилена, который можно получить из 92 г этанола при 75% выходе, составляет 36 л.